Balanceo de ecuaciones por tanteo calculadora

calculadora de equilibrio de ecuaciones químicas

Cuando los subíndices son realmente grandes, o hay muchos átomos implicados, el ensayo y error es imposible a menos que lo realice un ordenador. ¿Y si alguna ecuación química no se puede equilibrar? (¿Existen tales ecuaciones?) Intenté una durante mucho tiempo sólo para darme cuenta de que el problema estaba mal.
Este es un ejemplo poco interesante, pero siempre serán ecuaciones lineales en términos de los coeficientes. Observa que tenemos menos ecuaciones que variables. Esto significa que hay más de una manera de equilibrar correctamente la ecuación (y la hay, porque cualquier conjunto de coeficientes puede ser escalado por cualquier factor). Sólo tenemos que encontrar una solución integral a estas ecuaciones.
La discrepancia entre las dos reacciones es clara: la reacción de oxidación debe multiplicarse por 2 para equilibrar el número de electrones perdidos por el Al con el número de electrones ganados por el O:
Sí, aunque este proceso parece extremadamente largo, es aplicable a reacciones redox más complicadas. Esto incluye reacciones en las que las especies que participan en la reacción redox no son las únicas que requieren ser equilibradas, e incluso reacciones en las que se oxidan/reducen múltiples especies a la vez. Es bastante sencillo una vez que se le coge el truco, y espero que esto reduzca la cantidad de tiempo que pasas equilibrando ecuaciones a largo plazo.

método de prueba y error – calculadora

Dado que durante la reacción química no se destruye ni se crea materia, es decir, nunca se destruye ni se crea energía, debe haber igual número de elementos presentes en el lado del producto que en el lado del reactante. Esta es la razón por la que necesitamos equilibrar la reacción química. El equilibrio de una ecuación química se realiza anteponiendo un número entero adecuado a los elementos o compuestos tanto en el lado del reactante como en el del producto.
Método de «hit and trail»: En este método la ecuación se equilibra por métodos de ensayo y error. No hay reglas definidas para equilibrar la ecuación, sino que se trata de una simple suposición. Generalmente, el método de prueba y error es aplicable a las reacciones químicas simples.
Veamos cada elemento, el Na y el oxígeno están en el mismo número tanto en el lado del producto como del reactante, pero hay dos átomos de hidrógeno en el lado del reactante mientras que en el lado del producto hay tres.    Así que tratemos de equilibrar el número de átomos de hidrógeno.
Si multiplicamos H2O por 2 en L.H.S, entonces el número de hidrógeno se convierte en 4, y el de oxígeno en 2. En el lado del producto, si también multiplicamos el NaOH por 2, entonces el total de hidrógeno se convierte en 4 y el de oxígeno en 2. Así que el hidrógeno y el oxígeno en ambos lados se vuelven iguales, es decir, equilibrados. Sin embargo, al multiplicar el NaOH en el lado del producto por 2, el número de Na se convierte en 2 en el lado del producto, pero es sólo uno en el lado del reactante. Por lo tanto, para equilibrar esto, volvemos a multiplicar el Na en el lado del reactante por dos, para que el número total de átomos del elemento sea igual.

qué es el método de ensayo y error ejemplo

Para que una reacción química sea correcta, tiene que cumplir algo llamado Ley de Conservación de la Masa, que establece que la masa no puede crearse ni destruirse durante una reacción química. Esto significa que cada lado de la ecuación química debe tener la misma cantidad de masa, porque la cantidad de masa no puede cambiarse.
A continuación, hay que determinar cuántos átomos de cada elemento están presentes en cada lado de la ecuación. Puedes hacerlo mirando los subíndices o los coeficientes. Si no hay subíndice o coeficiente, entonces sólo tienes un átomo de algo.
Un coeficiente es un multiplicador de números enteros. Para equilibrar una ecuación química, se suman estos multiplicadores de números enteros (coeficientes) para asegurarse de que hay el mismo número de átomos en cada lado de la flecha.
Hay que recordar algo importante sobre los coeficientes: se aplican a cada parte de un producto. Por ejemplo, tomemos la ecuación química del agua H2O. Si añades un coeficiente para que sea 2H2O, el coeficiente se multiplica por todos los elementos presentes. Así, 2H2O significa que tienes cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. No se multiplica sólo por el primer elemento presente.

método de acierto y error

2(3) – 4 = 5(2) – 8 ← Pruébalo tú mismo. La flecha o flechas en una ecuación química significan lo mismo. Más adelante, también haremos algo de álgebra con ecuaciones químicas que nos ayudarán a resolver problemas reales.
En esta sección nos ocuparemos exclusivamente del equilibrio de masas, y pospondremos el equilibrio de cargas hasta que hablemos de las reacciones redox (reacciones en las que se transfieren electrones entre reactivos y productos) en otra sección.
Una ecuación química correctamente equilibrada es la base absoluta para la mayoría de los cálculos que necesitamos hacer en química. Hay que aprenderla, y cuanto mejor se haga, más fácil será aprender lo que viene después.
El requisito del equilibrio de masas -que haya el mismo número de cada tipo de átomo en cada lado de una ecuación química- se deriva de la ley de conservación de la masa: La masa no puede crearse de la nada ni destruirse*.
La reacción está equilibrada. A la izquierda (lado del reactante) hay dos átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. A la derecha (lado del producto) están dispuestos de forma diferente, pero los números son los mismos. Esta ecuación está equilibrada en masa. La masa no aparece de la nada en la derecha, ni desaparece en la izquierda… ahh, el universo gira en ranuras engrasadas.